一、杂化轨道和分子轨道有什么不同呢？VSEPR理论说明了什么呢？
杂化轨道是中心原子本身轨道的线性组合，而分子轨道涉及了构成分子中所有原子的原子轨道波函数的线性叠加。
vsper说明了中心原子电子又相互排斥的趋势……
二、如何用VSEPR理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子空间构型?
根据vsepr理论，会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型。
1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值）/2式中配位原子提供电子数的计算方法是：氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和硫原子提供电子为零。因为氧和硫价电子数为6，它与中心原子成键时，往往从中心原子接受2个电子而达到稳定的八隅体结构。
2、根据中心原子的价电子对数，找出电子对间斥力最小的电子排布方式。见下表，或从下表找出相应的电子对排布。
静电斥力最小的电子对排布
电子对 2 3 4 5 6
电子对的排布 直线 平面三角 四面体 三角双锥 八面体
3、把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每一对电子连接一个配位原子，剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子。含有孤电子对的分子几何构型不同于价电子的排布，孤电子对所处的位置不同，分子空间构型也不同，但孤电子对总是处于斥力最小的位置，除去孤电子对占据的位置后，便是分子的几何构型。
以if2-为例，用上述步骤预测其空间构型。（1）中心原子i的价电子数未7，2个配位原子f各提供1个电子。（2）查上表知，5对电子是以三角双锥方式排布。
因配位原子f只有2个，所以5对电子中，只有2对为成键电子对，3对为孤对电子。由此可得有多种可能情况，选择结构中电子对斥力最小，即夹角最大的那一种结构，则 测定就是if2-的稳定构型，得到if2-分子为直线型结构的正确结论。用上述方法可确定大多数主族元素的化合物分子和复杂离子的构型
三、根据杂化轨道理论和VSERP理论判断SO2空间构型
vsepr理论：价层电子对=3，成键电子对=2，孤电子对=1，基本构型为三角形，其中孤电子对占据一个顶点，分子构型为v形。 用杂化轨道理论不好理解，过程是这样的： s的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2，形成so2的时候，3s和3px、3py发生不等性sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中一个被孤电子对填充，另两个各填充一个电子，s用这两个sp2杂化轨道分别与2个o的2p轨道重叠形成2个σ键。 每个o还剩一个2p轨道电子，s还剩一对未参与杂化的3pz轨道电子，这3个轨道发生重叠，形成一个3中心4电子的离域∏键。 最终成键示意图参见
?t=1292845724015
